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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大(d法西斯国家有哪几个à)，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出(chū)的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性(法西斯国家有哪几个xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

法西斯国家有哪几个　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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