电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合15mm等于多少厘米 15mm等于多少微米15mm等于多少厘米 15mm等于多少微米an>能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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